Selam! Bir asetik asit tedarikçisi olarak, genellikle asetik asidin pH değeri hakkında sorulur. Bu oldukça yaygın bir soru ve iyi bir nedenden dolayı. Asetik asidin pH'ını anlamak, ister bir laboratuvar deneyinde, ister bir endüstriyel süreçte veya evin hemen etrafında kullanıyor olun, farklı durumlarda nasıl davranacağını anlamanıza yardımcı olabilir.
Peki, pH tam olarak nedir? Basit bir ifadeyle, pH bir çözümün ne kadar asidik veya temel olduğunun bir ölçüsüdür. Ölçek 0 ila 14 arasında değişir, 7 nötrdür. 7'nin altındaki herhangi bir şey asidik olarak kabul edilir ve 7 üzerindeki herhangi bir şey temeldir. PH değeri ne kadar düşük olursa, çözelti o kadar asidik olur.
Şimdi asetik asit hakkında konuşalım. Etanoik asit olarak da bilinen asetik asit zayıf bir asittir. Sirkenin ana bileşenidir, bu yüzden sirke bu ekşi tadı ve keskin bir kokuya sahiptir. Asetik asit su içinde çözündüğünde, su moleküllerine bir proton (H+) bağışlar ve hidronyum iyonları (H₃o⁺) oluşturur. Çözümü asidik yapan şey budur.
Asetik asidin pH'sı konsantrasyonuna bağlıdır. Saf, seyreltilmemiş bir asetik asit (buzul asetik asit) çok düşük bir pH'a sahiptir, yaklaşık 2.4. Ancak çoğu durumda, asetik asit seyreltilmiş formlarda kullanırız. Örneğin, ev sirkesi tipik olarak yaklaşık% 5 asetik asit içerir ve pH'sı genellikle 2.4 - 3.4 civarındadır.
Asetik asidi su ile seyrelttiğinizde, hidronyum iyonlarının konsantrasyonu azalır ve pH artar. Bunun nedeni, protonları bağışlamak için daha az asetik asit molekülünün olmasıdır. Asetik asit konsantrasyonu ile pH arasındaki ilişki, asit ayrışma sabiti (KA) ile tarif edilebilir. Asetik asit için, KA değeri 25 ° C'de yaklaşık 1.8 × 10⁻⁵'dur.
Bir asetik asit çözeltisinin pH'ını nasıl hesaplayabileceğimize bir göz atalım. Diyelim ki 0.1 M asetik asit çözeltimiz var. Aşağıdaki adımları kullanabiliriz:
-
Asetik asit için ayrışma denklemini yazın:
Ch₃cooh + h₂o ⇌ ch₃coo⁻ + h₃o⁺ -
Bir buz (başlangıç, değişim, denge) tablo oluşturun:
Ch₃cooh Ch₃coo⁻ H₃o⁺ İlk 0.1 m 0 m 0 m Değiştirmek -X +x +x Denge 0.1 - x X X -
Asit ayrışma sabiti için ifadeyi yazın:
Ka = [ch₃coo⁻] [h₃o⁺] / [ch₃cooh]
Buz tablosundaki değerlerin yerine geçerek şunları elde ederiz:
1.8 × 10⁻⁵ = x * x / (0.1 - x) -
KA çok küçük olduğundan, X'in 0.1'den çok daha küçük olduğunu varsayabiliriz. Böylece, denklemi aşağıdakilere basitleştirebiliriz:
1.8 × 10⁻⁵ = x² / 0.1
X için çözme,:
x = √ (1.8 × 10⁻⁵ * 0.1) ≈ 1.34 × 10⁻³ m -
H₃o⁺ konsantrasyonu x'e eşittir, bu nedenle [h₃o⁺] = 1.34 × 10⁻³ M.
Şimdi, pH'ı formülü kullanarak hesaplayabiliriz:
ph = -log [h₃o⁺]
ph = -log (1.34 × 10⁻³) ≈ 2.87
Dolayısıyla, 0.1 M asetik asit çözeltisinin pH'sı yaklaşık 2.87'dir.
Asetik asit, asidik özellikleri nedeniyle çok çeşitli uygulamalara sahiptir. Gıda endüstrisinde, koruyucu ve tatlandırıcı bir ajan olarak kullanılır. Farmasötik endüstrisinde, belirli ilaçların üretiminde kullanılabilir. Ayrıca tekstil endüstrisinde boyama ve bitirme için ve çeşitli bileşiklerin sentezi için kimya endüstrisinde de kullanılır.
Yüksek kaliteli asetik asit pazarındaysanız, daha fazla görünmeyin! Güvenilir bir asetik asit tedarikçisi olarak, özel ihtiyaçlarınızı karşılamak için farklı konsantrasyonlarda asetik asit sunuyoruz. Bir araştırma projesi için küçük bir miktar veya endüstriyel bir süreç için büyük bir miktara ihtiyacınız olsun, sizi ele geçirdik.
Ayrıca diğer karboksilik asitlerle de ilgileniyorsanız, sizin için bazı harika seçeneklerimiz var. Bize bakFormik asitVeAkrilik asitürünler. Bu asitler ayrıca benzersiz özelliklere ve çok çeşitli uygulamalara sahiptir.
Bizim hakkında daha fazla bilgi edinmek istiyorsanızAsetik asitürünler veya pH değerleri, uygulamalar veya asetik asit ile ilgili başka bir şey hakkında sorularınız var, ulaşmaktan çekinmeyin. İhtiyaçlarınız için doğru seçimi yapmanıza yardımcı olmak için buradayız. Bir tedarik tartışması başlatmak ve asetik asit hakkında en iyi anlaşmayı elde etmek için bugün bizimle iletişime geçin.
Referanslar
- Atkins, P. ve De Paula, J. (2006). Fiziksel kimya. Oxford University Press.
- Chang, R. (2010). Kimya. McGraw - Hill.