CAS: 64-17-5, iyi bilinen ve yaygın olarak kullanılan bir kimyasal olan etanole karşılık gelir. CAS ile bir etanol tedarikçisi olarak: 64 - 17 - 5, farklı reaksiyonlarda bu şaşırtıcı kimyasalın reaksiyon mekanizmalarını sizinle paylaşmaktan büyük heyecan duyuyorum.
Yanma reaksiyonlarında etanol
Etanolün en yaygın reaksiyonlarından biri yanmadır. Etanol oksijen varlığında yandığında, oldukça ekzotermik bir reaksiyona uğrar. Genel reaksiyon denklemi (C_ {2} H_ {5} OH + 3O_ {2} \ RightArrow2co_ {2} + 3H_ {2} o).
Etanol yanmasının reaksiyon mekanizması karmaşık bir radikal süreçtir. Az miktarda enerjinin (kıvılcım gibi) etanol veya oksijende bir bağı kırdığı başlatma adımı ile başlar. Örneğin, etanoldeki O - H bağı bir etoksi radikal ((C_ {2} H_ {5} o \ cdot)) ve bir hidrojen atomu ((h \ cdot)) oluşturmak için kırılabilir.
Yayılma adımlarında, bu radikaller diğer moleküllerle reaksiyona girer. Etoksi radikal, bir etil peroksi radikal ((C_ {2} H_ {5} oo \ cdot)) oluşturmak için oksijen ile reaksiyona girebilir, bu da karbon -karbon bağını parçalamak ve daha küçük radikaller oluşturmak için daha fazla reaksiyona girebilir. Hidrojen atomu, bir hidroperoksil radikali ((Ho_ {2} \ cdot)) oluşturmak için oksijen ile reaksiyona girebilir. Bu radikaller etanol ve oksijen molekülleri ile reaksiyona girmeye devam ederek karbondioksit ve su üretimine yol açar.
Fesih adımı iki radikal birleştiğinde meydana gelir. Örneğin, iki hidrojen atomu bir hidrojen molekülü ((H_ {2})) oluşturmak için birleşebilir veya bir hidrojen atomu ve bir hidroperoksil radikali bir su molekülü ve bir oksijen atomu oluşturmak için birleşebilir.
Etanolün yanma reaksiyonu sadece yakıt endüstrisinde değil, aynı zamanda alkol brülörlerinde olduğu gibi günlük yaşamlarımızda da önemlidir. Yakıtla ilgili uygulamalar için yüksek kaliteli etanol ile ilgileniyorsanız,Endüstriyel mutlak etanol% 99 - optik endüstriler için daha temiz ve yağlayıcı.
Esterleşme reaksiyonlarında etanol
Esterifikasyon, etanolün bir başka önemli reaksiyonudur. Etanol, bir asit katalizörü (genellikle konsantre sülfürik asit) varlığında bir karboksilik asit ile reaksiyona girdiğinde, bir ester ve su oluşur. Örneğin, etanol asetik asit ((ch_ {3} cooh)) ile reaksiyona girdiğinde, reaksiyon (c_ {2} h_ {5} ch_ {3} cooh \ rightleftharpoons ch_ {3} cooc_ {2} h_ {5}+h_ {2} o).
Reaksiyon mekanizması, karboksilik asidin karbonil oksijeninin asit katalizörü tarafından protonlanması ile başlar. Bu karbonil karbonunu daha elektrofilik hale getirir. Daha sonra, yalnız bir çift elektrona sahip olan etanol oksijen atomu, elektrofilik karbonil karbonuna saldırır. Tetrahedral bir ara madde oluşur.
Ardından, ara maddede bir proton aktarımı meydana gelir. Aradaki hidroksil grubu protonlanır ve daha sonra su ortadan kaldırılır ve esteri vermek için karbon - oksijen çift bağını yeniden şekillendirir. Asit katalizörü reaksiyonun sonunda rejenere edilir.
Esterler, koku ve lezzet endüstrileri gibi çok çeşitli uygulamalara sahiptir. Laboratuvarımızda esterleştirme reaksiyonları için etanole ihtiyacınız varsa,Laboratuvar ve analitik dereceli izopropanol alkol (IPA)% 99.9Mükemmel bir seçim olabilir.
Dehidrasyon reaksiyonlarında etanol
Etanol, reaksiyon koşullarına bağlı olarak alkenler veya eterler oluşturmak için dehidrasyon reaksiyonlarına tabi tutulabilir.
Eten oluşturmak için dehidrasyon
Etanol, nispeten yüksek bir sıcaklıkta (yaklaşık 170 ° C) konsantre sülfürik asit ile ısıtıldığında, eten oluşturmak için dehidrasyona tabi tutulur ((C_ {2} H_ {4})). Reaksiyon denklemi (C_ {2} H_ {5} OH \ RightRrow C_ {2} H_ {4}+H_ {2} o).
Reaksiyon mekanizması, sülfürik asit tarafından etanol içindeki hidroksil grubunun bir oksonyum iyonu oluşturmak için protonlanmasını içerir ((C_ {2} H_ {5} OH_ {2}^{+})). Daha sonra bir su molekülü ortadan kaldırılır ve bir karbokasyon ara maddesi oluşur. Son olarak, bir baz (genellikle sülfürik asitten bisülfat iyonu), etendeki çift bağı oluşturmak için bitişik bir karbon atomundan bir proton soyutlar.
Dietil eter oluşturmak için dehidrasyon
Konsantre sülfürik asit ile daha düşük bir sıcaklıkta (yaklaşık 140 ° C), etanol dietil eter oluşturabilir ((C_ {2} H_ {5})){2} o)). Reaksiyon denklemi (2C{2} H_ {5} OH \ RightArrow (C_ {2} H_ {5}){2} o + h{2} o).
Mekanizma, bir oksonyum iyonu oluşturmak için bir etanol molekülünün protonlanması ile başlar. Daha sonra, başka bir etanol molekülü oksonyum iyonunun karbon atomuna saldırır ve bir su molekülü ortadan kaldırılır. Proton daha sonra dietil eter oluşturmak için çıkarılır.
Bu dehidrasyon reaksiyonları, organik bileşiklerin sentezinde önemlidir. Organik sentezle ilgileniyorsanız ve yüksek kaliteli etanole ihtiyacınız varsa, size en iyi ürünleri sağlayabiliriz.
Oksidasyon reaksiyonlarında etanol
Etanol, oksitleyici maddeye ve reaksiyon koşullarına bağlı olarak farklı ürünlere oksitlenebilir.
Asetaldehit için oksidasyon
Etanol, piridinyum klorokromat (PCC) gibi hafif bir oksitleyici ajan tarafından oksitlendiğinde, asetaldehit ((ch_ {3} cHO)) 'a dönüştürülür. Reaksiyon denklemi (c_ {2} h_ {5} oh + [o] \ rightRrow ch_ {3} cho + h_ {2} o).
Mekanizma, etanoldeki hidroksil grubuna bitişik karbon -hidrojen bağından oksitleyici maddeye bir hidrit iyonunun ((H^{ -})) aktarılmasını içerir. İşlemde bir proton da çıkarılır ve asetaldehit vermek için karbon - oksijen çift bağı oluşur.
Asetik aside oksidasyon
Asidik çözeltide potasyum dikromat ((k_ {2} cr_ {2} o_ {7})) gibi daha güçlü bir oksitleyici ajanla, etanol asetik aside ((ch_ {3} cooh)) daha da oksitlenebilir. Reaksiyon denklemi (c_ {2} h_ {5} oh + 2 [o] \ rightRrow ch_ {3} cooh + h_ {2} o).
Asetaldehidin asetik aside oksidasyonu, asetaldehid karbonil karbonuna bir oksijen atomunun ilave edilmesini ve ardından bir dizi proton transferi ve bağ kırma basamaklarını içerir.
Etanol oksidasyon ürünleri kimya endüstrisinde çeşitli uygulamalara sahiptir. Örneğin, asetik asit vinil asetat ve selüloz asetat üretiminde kullanılır.
Metallerle reaksiyonda etanol
Etanol, alkoksitler ve hidrojen gazı oluşturmak için sodyum ((NA)) gibi bazı aktif metallerle reaksiyona girebilir. Reaksiyon denklemi (2c_ {2} h_ {5} OH + 2na \ rightRrow2c_ {2} H_ {5} ona + h_ {2}).
Mekanizma, bir elektronun sodyum atomundan etanol molekülüne aktarılmasını içerir. Sodyum atomu bir sodyum iyonu ((na^{+})) olmak için bir elektron kaybeder ve etanol molekülü bir etoksit radikali ((c_ {2} h_ {5} o \ cdot)) ve bir hidrojen atomu oluşturmak için bir elektron kazanır. Etoksit radikali daha sonra sodyum etoksit ((c_ {2} h_ {5} ona)) oluşturmak için bir sodyum iyonu ile birleşir ve hidrojen atomları hidrojen gazı oluşturmak için birleşir.
Alkoksitler organik sentezde yararlı reaktiflerdir. Tarım kimyasal formülasyonlarınızda metallerle reaksiyonlar için etanole ihtiyacınız varsa,Pestisit formülasyonları için tarımsal anma derecesi 1,4 - BDOİyi bir seçenek olabilir.
CAS ile bir etanol tedarikçisi olarak: 64 - 17 - 5, çeşitli uygulamalar için yüksek kaliteli ürünler sunuyoruz. Yakıtta, kimyasal sentezde veya diğer endüstrilerde olun, ihtiyaçlarınızı karşılayabiliriz. Etanol satın almakla ilgileniyorsanız veya tepkileri ve uygulamaları hakkında herhangi bir sorunuz varsa, daha fazla tartışma ve tedarik için bizimle iletişime geçmekten çekinmeyin.
Referanslar
- McMurry, J. (2016). Organik kimya. Cengage Öğrenme.
- Wade, LG (2013). Organik kimya. Pearson.